Dom-uslugi66.ru

Бюро Домашних Услуг

Азид натрия

Азид натрия
Общие
Систематическое наименование азид натрия
Традиционные названия тринитрид натрия
Эмпирическая формула NaN3
Физические свойства
Молярная масса 65.0099 г/моль
Плотность 1.846 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 275[1] °C
Химические свойства
Растворимость в воде 41.7[2] г/100 мл
Растворимость в этаноле 0.316[2] г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура гексагональная, hR12[3]
Классификация
Рег. номер CAS 26628-22-8
Рег. номер EINECS 247-852-1
Регистрационный номер EC 011-004-00-7
RTECS VY8050000
Безопасность
ЛД50 27[3] мг/кг

Азид натрия — неорганическое вещество с формулой NaN3. Эта бесцветная соль азотистоводородной кислоты является газообразующим компонентом во многих системах подушек безопасности. Как самый доступный азид используется для получения других азидов. Имеет высокую растворимость в воде.

Содержание

Структура

Азид натрия — ионное твёрдое вещество, существующее в двух полиморфных формах: ромбовидной и гексагональной[3][4].

Получение

Обыкновенно азид натрия получают из аммиака в два этапа. Сначала получают амид натрия:

Полученный продукт взаимодействует с монооксидом азота:

Другой способ заключается во взаимодействии нитрата натрия с амидом натрия[5]

Применение

Подушки безопасности

При ударе и вызванной им детонации происходит следующая реакция:

То же происходит при нагревании соли до 250—300 °C. Образующийся при этом натрий сам по себе также опасен и потому в автомобильных подушках безопасности нейтрализуется такими веществами, как нитрат калия или соединения кремния. В последнем случае образуется силикат натрия[6]. Сообщений о вреде подобных систем не зарегистрировано[7].

Органический синтез

Азид натрия используется для синтеза органических азидов (например, метилазида, циануртриазида), как источник азотистоводородной кислоты для синтеза Шмидта.

Неорганический синтез

Азид натрия используется как прекурсор для получения других азидных соединений, таких как азид свинца и азид серебра, которые используются как взрывчатые вещества. Используется для получения особо чистого азота, чистого металлического натрия. Часто используется как безопасно хранимый источник азотистоводородной кислоты для синтезов.

Биология и медицина

Азид используется в медицине как пробный реагент, мутаген и консервант[8].

Свойства

Уже при комнатной температуре реагирует с галогенами, нитритами щелочных металлов. При взаимодействии с сильными кислотами выделяет азотистоводородную кислоту:

Водные растворы содержат незначительные количества кислоты:

Азид разлагается при действии на него раствором азотистой кислоты:[9]

Растворы азида натрия следует считать опасными и если в них нет необходимости — нейтрализовать действием окислителей. Следует избегать воздействия на растворы азида натрия кислот, так как это ведет к выделению летучей, токсичной и взрывоопасной азотистоводородной кислоты. Описаны случаи взрывов при сливании раствора азида в канализацию, за счет образования азида железа и других металлов. Описан случай взрыва системы, состоявшей из водного раствора азида натрия и слоя дихлорметана (возможно из-за образования диазидометана).

Токсичность

Азид натрия весьма токсичен, симптоматика схожа с той, что имеет место при отравлении цианидом. Большие дозы могут привести к летальному исходу[10].

В августе 2009 года сотрудникам одной лаборатории Гарвардского университета потребовалась госпитализация после того, как они выпили кофе из автомата рядом с рабочим помещением. Они испытывали пониженное давление и звон в ушах; один сотрудник упал в обморок. По данным лабораторных исследований, причиной стал азид, попавший в кофе[11][12].

Примечания

  1. ↑ Разлагается.
  2. ↑ 1 2 При 16-17 °C.
  3. ↑ 1 2 3 (1977) «A Study of the Electron-Density Distribution in Sodium Azide, NaN3». Acta Crystallographica A 33.
  4. ↑ Wells, A. F. (1984), Structural Inorganic Chemistry (5th ed.), Oxford: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
  5. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
  6. 10.1080/10643380390245002.
  7. Poisoning and Drug Overdose. — McGraw-Hill Professional, 2007. — ISBN 0071443339
  8. Studies of the Effect of Sodium Azide on Microbic Growth and Respiration». Journal of Bacteriology 47 (3): 221–230.
  9. Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. — National Academy Press, 1995. — ISBN 0309052297
  10. Sodium Azide
  11. Poisoning at Harvard – 6 lab workers sickened by coffee. The Архивировано из первоисточника 10 апреля 2012.
  12. Experts discount 'accident' theory in Harvard coffee poisoning. The Архивировано из первоисточника 10 апреля 2012.

Ссылки

  • International Chemical Safety Card 0950
  • NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
  • European Chemicals Bureau
  • Straight Dope on Sodium Azide
  • Свойства азида натрия
Соединения натрия

Азид натрия (NaN3) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO2)  • Амид натрия (NaNH2) • Арсенат натрия (Na3AsO4) • Бензилнатрий (NaCH2C6H5) • Бензоат натрия (NaC6H5CO2) • Борогидрид натрия (NaBH4) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромид натрия (NaBr) • Висмутат натрия (NaBiO3) • Вольфрамат натрия (Na2WO4) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6]) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na3[Co(NO2)6]) • Гексафтороалюминат натрия (Na3[AlF6])  • Гексафторосиликат натрия (Na2[SiF6])  • Гексафторостибат натрия (Na[SbF6])  • Гексафторофосфат(V) натрия (Na[PF6])  • Гексахлороиридат(III) натрия (Na3[IrCl6]) • Гексахлорородат(III) натрия (Na3[RhCl6]) • Германат натрия (Na2GeO3) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO3) • Гидрофосфат натрия (Na2HPO4) • Гипонитрит натрия (Na2N2O2) • Гипофосфит натрия (Na(PH2O2)) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C5H8NNaO4) • Дигидропирофосфат натрия (Na2H2P2O7) • Дигидроортопериодат натрия (Na3H2IO6) • Дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO2) • Дитионат натрия (Na2S2O6) • Дитионит натрия (Na2S2O4) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C5H10NS2Na) • Инозинат натрия (C10H11N2Na2O8P) • Иодат натрия (NaIO3) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na2CO3) • Лаурилсульфат натрия (C12H25SO4Na) • Метаарсенит натрия (NaAsO2) • Метаборат натрия (NaBO2) • Метаванадат натрия (NaVO3) • Метадисульфит натрия (Na2S2O5) • Метасиликат натрия (Na2SiO3) • Метафосфат натрия (NaPO3) • Надпероксид натрия (NaO2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрид натрия (Na3N) • Нитрит натрия (NaNO2) • Нонагидридоренат(VII) натрия (Na2[ReH9]) • Оксид натрия (Na2O) • Ортованадат натрия (Na3VO4) • Ортосиликат натрия (Na4SiO4) • Ортотеллурат натрия (Na6TeO6) • Ортофосфат натрия (Na3PO4) • Пентаборат натрия (NaB5O8) • Периодат натрия (NaIO4) • Перманганат натрия (NaMnO4) • Пероксид натрия (Na2O2) • Перосмат натрия (Na2[OsO2(OH)4]) • Пиросульфат натрия (Na2S2O7) • Пирофосфат натрия (Na4P2O7) • Полисульфид натрия (Na2Sn) • Сегнетова соль (KNaC4H4O6•4H2O) • Селенат натрия (Na2SeO4) • Селенид натрия (Na2Se) • Селенит натрия (Na2SeO3) • Тиоантимонат натрия (Na3[SbS4]•9H2O) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Сульфид натрия (Na2S) • Сульфит натрия (Na2SO3) • Тартрат натрия (Na2C4H4O6) • Теллурит натрия (Na2TeO3) • Теллурид натрия (Na2Te) • Тетраборат натрия (Na2B4O7) • Тетрагидроксоцинкат(II) натрия (Na2[Zn(OH)4]) • Тетраоксоманганат(V) натрия (Na3MnO4) • Тетратиоарсенат натрия (Na3[AsS4]) • Тиосульфат натрия (Na2S2O3) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Тритиостибат натрия (Na3[SbS3]) • Трифосфат натрия (Na5P3O10) • Фенилнатрий (NaC6H5) • Формиат натрия (HCOONa) • Фосфид натрия (Na3P) • Фосфит натрия (Na2(PHO2)) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Хлорат натрия (NaClO3) • Хлорит натрия (NaClO2) • Цианат натрия (NaNCO) • Этилнатрий (NaC2H5)

 

Азид натрия.

© 2023 dom-uslugi66.ru, Россия, Ангарск, ул. Набережная 59, +7 (3951) 35-50-52