Гидроксид-ион (гидроксид-анион, гидроксильный ион) — отрицательно заряженный ион гидроксила OH⁻.

Гидроксид-ион изолированно существует в газовой фазе, находится в кристаллической решётке гидроксидов и основных солей, образуется в водных растворах в результате электролитической диссоциации воды или/и растворённых гидроксидов.

Наличие в водном растворе иона OH⁻ в концентрациях, превышающих 10⁻⁷ моль/литр приводит к щелочной реакции раствора.

В реакциях комплексообразования гидроксид-ион может выступать в роли лиганда ^[1].

Рыхлая слоистая кристаллическая структура гидроксидов является следствием высокой поляризуемости и большого ионного радиуса гидроксид-аниона.

Химические свойства

Анион разлагается фтором:

4OH⁻ + 2F₂ = 4HF + O₂

Вступают в обменные реакции (Реакция на ионном уровне):

OH⁻ + Cl⁻ = HCl + O⁻²

Пример реакции:

H⁺OH⁻ + BaCl₂ = BaO + 2HCl

Вытесняет гидрид-ионы:

H⁻ + H₂O = H₂ + OH⁻

Пример реакции:

NaH + H₂O = NaOH + H₂

Применение

Получение щелочей и кислот

NaF + H₂O = NaOH + HF

Примечания

1. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2006. — С. 595-596.

Источники

• Химическая энциклопедия под ред. И.Л. Кнунянца. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1.