Оксид азота(III) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Оксид азота(III)
|
Хим. формула | N2O3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветный газ |
Молярная масса | 76 г/моль |
Плотность | 1.4·103 кг м−3, жидкость |
Термические свойства | |
Т. плав. | −102 °C |
Т. кип. | 4,5 °C |
Т. разл. | 4 °C |
Энтальпия образования | 81 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 0,01 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [ | ]
PubChem | |
SMILES |
|
ChemSpider | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Оксид азота(III) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) N2O3 — жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO2 и NO азотистый ангидрид (O=N—O—N=O) существует только в твёрдом виде.
Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III):
N2O3 образуется при охлаждении до -36 °С получающейся смеси оксидов азота (II) и (IV):
При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N2O3 можно получить в виде порошка голубого цвета:
Также N2O3 можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:
Кислотный оксид. N2O3 подвержен термической диссоциации:
При 25 °C содержание N2O3 в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) синего цвета, он также частично диссоциирован.
Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N2O3 даёт азотистую кислоту:
При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:
Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.
Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.
Оксиды азота | |||||
Оксид азота(I) (N2O) | Оксид азота(II) (NO) | ||||
Оксид азота(III) (N2O3) | Оксид азота(IV) (NO2) | Оксид азота(V) (N2O5) |
Оксид азота(III).