| Иодид кальция | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | иодид кальция(II) |
| Химическая формула | CaI2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | белое вещество |
| Молярная масса | (ангидрид) 293.887 г/моль
(тетрагидрат) 365.95 г/моль |
| Плотность | 3.956 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | (тетрагидрат; разлагается) 779 °C |
| Температура кипения | 1100 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | (0 °C) 64.6 г/100 мл
(20 °C) 66 г/100 мл (100 °C) 81 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | растворим в ацетоне и спиртах; нерастворим в эфире, диоксане г/100 мл |
| Структура | |
| Координационная геометрия | восьмигранная |
| Кристаллическая структура | тригональная, гексагональная |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10102-68-8, (тетрагидрат) 13640-62-5 |
| SMILES | [Ca+2].[I-].[I-] |
| RTECS | EV1300000 |
| Безопасность | |
| Токсичность | |
Иодид кальция — это неорганическое бинарное химическое соединение из иода и кальция. Это бесцветный твердый очень растворимый в воде порошок. Его свойства аналогичны многим солям кислот, таких, например, как хлорид кальция.
Анри Муассан впервые получил чистый кальций за счет реакции кальция иодида с чистыми металлическим натрием:
Кальция иодид может быть сформирован путем обработки карбонатом кальция с иодоводородом:
Кальций иодистый медленно реагирует с кислородом и двуокисью углерода в воздухе, освобождая иод, который придает слабый желтый цвет полученным продуктам реакции:
Используется в фотографии.
Иодид кальция.
